|
Vytěsňování kovů z roztoků jejich solí
Do kádinky s 10% roztokem síranu měďnatého vložíme proužek zinkového plechu. Do druhé kádinky s 10% roztokem síranu zinečnatého vložíme proužek měděného plechu.
Na povrchu zinku v roztoku měďnaté soli se vylučuje červenohnědá měď. Ve druhé kádince reakce neprobíhá.
Síran měďnatý v roztoku je pentahydrát (obsahuje 5 molekul vody) - CuSO4 · 5 H2O. Pro jednoduchost v rovnici molekuly vody vynecháme. Víš, jak se pentahydrát síranu měďnatého běžně nazývá?
Zapiš reakci zinkového plechu s roztokem síranu měďnatého chemickou rovnicí!
VýsledekZn + CuSO4 
ZnSO4 + Cu
Zinek vytěsnil měď z její soli (síranu měďnatého).
Do zkumavky s 1% roztokem dusičnanu stříbrného vložíme proužek zinkového plechu. Do druhé zkumavky s tímtéž roztokem vložíme proužek měděného plechu.
Na povrchu zinku i mědi se vylučují krystalky stříbra.
Zinek vytěsnil stříbro z její soli (dusičnanu stříbrného).
Měď vytěsnila stříbro z její soli (dusičnanu stříbrného).
Zapiš obě reakce chemickou rovnicí!
VýsledekZn + 2 AgNO3 Zn(NO3)2 + 2 Ag
Cu + 2 AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag
Jak připravíš 100g 1% roztoku dusičnanu stříbrného?
Výsledek100 gramů 1% roztoku připravíš tak, že navážíš 1 g dusičnanu stříbrného a smícháš ho s 99 g vody (= naměříš 99 ml).
hmotnost roztoku: m = 100 g
hmotnostní procento: 1% ⇒ hmotnostní zlomek: w = 0,01
hmotnost složky: m(s) = ? g
| w(s) = | m(s) |
| m (roztoku) |
m(s) = w · m (roztoku) = 0,01 · 100 = 1 g (hmotnost dusičnanu stříbrného).
m(vody) = m (roztoku) - m(s) = 100g - 1 g = 99 gramů (hmotnost vody). 1 ml vody váží 1 gram ⇒ odměříme 99 ml vody.
Zinek vytěsňuje z roztoků solí měď i stříbro. Měď vytěsňuje jen stříbro. Z toho plyne, že schopnost vytěsňovat jiné kovy z roztoku klesa v řadě:
Zn > Cu > Ag