|
Vyrovnávání oxidačně redukčních rovnic 2
Sopka
Na azbestovou síťku navršíme kopeček dichromanu amonného (pozor! je karcinogenní, použij ochranné pomůcky) a zapálíme ho pomocí hořící špejle.
Dichroman amonný se rozkládá na oxid chromitý, dusík a vodu.
Zapiš rozklad dichromanu amonného chemickou rovnicí (nezapomeň ji vyčíslit)
Výsledek(NH4)2Cr2O7 
Cr2O3 + N2 + 4 H2O
Postup krok za krokem:
1. Nejdříve si napiš vzorce výchozích látek a produktů.
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + H2O
2. Urči oxidační čísla atomů.
(N-IIIH4)2Cr2VIO7 Cr2IIIO3 + N20 + H2O
3. Urči, u kterých atomů se změnilo oxidační číslo.
Vlevo je dusík s ox. číslem -III, vpravo je molekulární dusík (ox. číslo 0). Aby ze dvou atomů dusíku s ox. číslem -III vznikly dva atomy dusíku s ox. číslem 0, je potřeba přenést celkem 6 elektronů (2·3).
oxidace: 2 N-III - 6e- 2 N0 6
Na levé straně jsou 2 atomy chromu s ox. číslem VI, vpravo jsou 2 atomy chromu s ox. číslem III. Došlo tedy k redukci chromu. Na redukci dvou atomů chromu bylo třeba přenést opět šest elektronů.
redukce: 2 CrVI + 6e- 2 CrIII 6
4. Počty přenášených elektronů můžeme zkrátit:
| oxidace: 2 N-III - 6e- 2 N0 6 |  | 6 ...... 1 |
| redukce: 2 CrVI + 6e- 2 CrIII 6 | 6 ...... 1 |
5. Koeficienty doplň do rovnice před sloučeniny, ve kterých je atom s příslušným oxidačním číslem. (Jedničky se většinou nepíšou, ale je lepší si je pro přehled poznačit do rovnice).
1 (NH4)2Cr2O7 1 Cr2O3 + 1 N2 + H2O
7. Nakonec dopočítej ostatní atomy
Nalevo je 8 atomů vodíku (4·2), napravo jsou pouze 2, proto doplníme 4 před vodu.
1 (NH4)2Cr2O7 1 Cr2O3 + 1 N2 + 4 H2O
Počet kyslíků slouží jako kontrola. Vlevo je 7 atomů kyslíku, napravo je taky 7 atomů kyslíku (3 + 4)
Hotovo.
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4 H2O