Redoxní reakce

Redoxní reakce (oxidačně redukční reakce) je taková reakce, při které dochází ke změně oxidačních čísel atomů.
Redoxní reakce je reakce, při které si reaktanty vzájemně vyměňují elektrony.

Oxidace a redukce probíhají vždy současně, proto se tyto reakce nazývají zkráceně redoxní. Elektrony, které oxidovaná částice ztrácí, přijímá redukovaná částice.

redukce + oxidace redoxní reakce

Při pokusu reaguje kov (hořčík) se vzdušným kyslíkem za vzniku oxidu (hořečnatého).

• Zapiš reakci chemickou rovnicí a rovnici uprav!

Řešení

2 Mg + O₂ 2 MgO

V rovnicích je kyslík O₂ (ne pouze O), protože kyslík tvoří ve vzduchu dvojatomové molekuly! Které další prvky tvoří dvojatomové molekuly?

• Označ v rovnici oxidační čísla jednotlivých atomů.

Řešení

2 Mg⁰ + O₂⁰ 2 Mg^IIO-II

Oxidační číslo volných atomů je vždy 0, oxidační číslo kyslíku je v oxidech vždy -II, hořčík a měď v oxidech má +II (hořečnatý, měďnatý)

• Zapiš obě poloreakce chemickou rovnicí!

Řešení

Mg⁰ - 2e^- Mg^+II
2 O^-I + 2e^- 2 O^-II

• Který atom se oxidoval a který redukoval?

Řešení

Hořčík se oxidoval (oxidační číslo se zvýšilo z 0 na +II), kyslík se redukoval (oxidační číslo se snížílo z 0 na -II).

Mg⁰ - 2e^- Mg^+II     oxidace
2 O^-I + 2e^- 2 O^-II   redukce

• Která látka působila jako oxidační činidlo?

Řešení

Kyslík je oxidační činidlo (způsobuje oxidaci hořčíku, ale sám se přitom redukuje).

• Která látka působila jako redukční činidlo?

Řešení

Hořčík je redukční činidlo (způsobuje redukci kyslíku, ale sám se přitom oxiduje).