Oxidační a redukční činidlo

Oxidační činidlo je látka, která způsobuje oxidaci jiné látky a zároveň se přitom sama redukuje.
Oxidační činidlo je akceptorem elektronů (přijímá elektrony od jiných látek).

Oxidační činidla jsou:

elektronegativní nekovy - např. F₂, O₂, Cl₂, Br₂
některé kationty přechodných nekovů - např. Au³⁺, Ag⁺, Hg₂²⁺, Co³⁺, Ce⁴⁺, Fe³⁺
anionty kyslíkatých kyselin - např. MnO₄^-, ClO₄^-, ClO₃^-, NO₃^-, Cr₂O₇^2-
oxidy prvků s vyššími oxidačními čísly a peroxidy - např. MnO₂, PbO₂, H₂O₂, CrO₃

Redukční činidlo je látka, která způsobuje redukci jiné látky a zároveň se přitom sama oxiduje.
Redukční činidla jsou donory elektronů (předávají elektrony jiným látkám).

Redukní činidla jsou:

málo elektronegativní prvky - např. prvky I.A-III.A skupiny (Na, H₂), některé přechodné kovy (Zn, Fe, lanthanoidy), uhlík
ionty kovů s nízkým oxidačním číslem - např. Cr²⁺, Ti²⁺, V²⁺, Sn²⁺
iontové hydridy, oxidy s nízkým oxidačním číslem - např. LiH, NaH, CaH₂, CO, SO₂

Jedná látka může být v jedné reakci oxidačním činidlem, ale v jiné reakci redukčním činidlem.

Při reakci mědi s kyslíkem se měď oxiduje a kyslík redukuje.

Kyslík je tedy oxidační činidlo, protože způsobil oxidaci mědi a sám se přitom redukoval.

redukce kyslíku: O⁰ + 2 e^- O^2-

Měď je redukční činidlo, protože způsobila redukci kyslíku a sama se přitom oxidovala.

oxidace mědi: Cu⁰ - 2 e^- Cu²⁺

Pokračovat