Obsah Chemické reakce Typy chemických reakcí Redoxní reakce Látkové množství

Srážecí reakce

Srážecí reakcí je chemická reakce, při které smícháme 2 roztoky a vyloučí se jedna málo rozpustná látka ve formě sraženiny.

Tuto reakci zapíšeme rovnicí:

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) AgCl↓(s) + NaNO₃(aq)

Šipkou dolů ↓ označujeme sraženinu. Sraženina se někdy označuje podtržením sloučeniny.

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Tatáž rovnice se dá zapsat stručněji, abychom si usnadnili práci. K zápisu se používají tzv. iontové rovnice.

Iontové rovnice slouží ke stručnému zápisu chemické reakce. Uvádějí pouze ionty, které se přímo účastní chemické reakce.

Roztok AgNO₃ obsahuje ionty Ag⁺ a NO₃^-. Roztok NaCl obsahuje ionty Na⁺ + Cl^-.

Oba roztoky jsme smíchali:

Ag⁺ + NO₃^- + Na⁺ + Cl^- AgCl↓ + Na⁺ + NO₃^-

Srážecí reakce (vzniku sraženiny) se účastnily pouze ionty Ag⁺ a Cl^-. Takto vypadá zkrácený zápis předcházející rovnice:

Ag⁺ + Cl^- AgCl↓

I iontové rovnice se musí vyčíslovat. Navíc součet nábojů na levé straně rovnice se musí rovnat součtu nábojů na pravé straně rovnice. V předchozí rovnici je na levé straně součet nábojů 0 (- a + se vyruší) a na pravé straně je molekula (bez náboje).

Zapiš chemickou rovnicí (i iontovým zápisem) následující srážecí reakci:

• dusičnan stříbrný reaguje s chloridem draselným za vzniku sraženiny chloridu stříbrného a dusičnanu draselného.
Řešení

AgNO₃(aq) + KCl(aq) AgCl↓(s) + KNO₃(aq)

Ag⁺ + NO₃^- + K⁺ + Cl^- AgCl↓ + K⁺ + NO₃^-

Ag⁺ + Cl^- AgCl↓

Nyní porovnej svůj iontový zápis rovnice s iontovou rovnicí, která je nahoře jako ukázková. Jestli nevidíš žádný rozdíl, nemýlíš se. Z těch dvou zápisů vyplývá jeden důležitý poznatek. Kdykoliv smícháme libovolnou rozpustnou sůl stříbrnou s libovolným rozpustným chloridem, vznikne vždycky sraženina AgCl!

Vznik sraženin se využívá ke kvalitativní analýze neznámých iontů v roztoku nějakého vzorku. Chemickou analýzou se zabývá obor analytická chemie.

Kvalitativní analýza = složení roztoku. Chceme zjistit, co v něm plave (ale už nezjistíme, kolik toho tam plave).

Zapiš iontovým zápisem následující srážecí reakce:

• barnaté ionty reagují se síranovými ionty za vzniku bílé sraženiny síranu barnatého
Řešení

Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄↓

kontrola pomocí součtu nábojů: (+2) + (-2) = 0 na levé straně rovnice, na pravé straně je molekula (náboj 0)

• olovnaté ionty se sráží sulfidovými ionty za vzniku černé sraženiny sulfidu olovnatého
Řešení

Pb²⁺ + S^2- PbS↓

kontrola pomocí součtu nábojů: (+2) + (-2) = 0 na levé straně rovnice, na pravé straně je molekula (náboj 0)

• hlinité ionty reagují s hydroxidovými ionty za vzniku bílé sraženiny hydroxidu hlinitého
Řešení

Al³⁺ + 3 OH^- Al(OH)₃↓

kontrola pomocí součtu nábojů: (+3) + 3·(-1) = 0 na levé straně rovnice, na pravé straně je molekula (náboj 0)

Pokračovat