|
Izotopy
Atomy téhož prvku, které se od sebe liší pouze počtem neutronů, se nazývaji izotopy. (izotopy mají stejné protonové číslo ale různé nukleonové číslo).
Atomy kyslíku z předcházejícího cvičení 168O, 178O a 188O jsou izotopy.
Většina izotopů nemá své vlastní názvy. Výjimkou je vodík, který má pro každý ze svých izotopů zvláštní název.
 |  |  |
Z obrázků vidíš, že izotopy vodíku vypadají téměř stejně. Liší se pouze počtem neutronů v jádře. Počet neutronů určíš z nukleonového čísla tak, že od nukleonového čísla odečteš počet protonů (protonové číslo).
nukleonové číslo (A) - protonové číslo (Z) = neutronové číslo (N)
2 - 1 = 1
Lehký vodík má jeden proton a žádný neutron. Těžký vodík (deuterium) má jeden proton a jeden neutron. Supertěžký vodík (tritium) má jeden proton a dva neutrony. Viz následující tabulka:
| izotop | 11H | 21H | 31H |
|---|---|---|---|
| počet elektronů | 1 | 1 | 1 |
| počet protonů | 1 | 1 | 1 |
| počet neutronů | 0 | 1 | 2 |