|
Elektrolýza
Elektrolýza je děj probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou.
Slovo elektrolýza je doslova rozklad elektrickým proudem (-lýza je druhá část složených slov majících význam rozklad).
Elektrolýza je redoxní reakce. Na katodě probíhá redukce, na anodě probíhá oxidace.
Elektrolýza vodného roztoku jodidu zinečnatého: Do nasyceného roztoku jodidu zinečnatého ponoříme dvě uhlíkové elektrody a připojíme je ke zdroji stejnosměrného elektrického napětí 9 až 12 V.
Na záporné elektrodě (katodě) se vylučuje kovový zinek. Na kladné elektrodě (anodě) vzniká jod, který se rozpouští - vidíme žlutohnědé zbarvení.
Jodid zinečnatý ZnI2 se ve vodě štěpí na zinečnatý kation Zn2+ (šedé kolečka) a jodidový anion I- (žluté kolečka).
Náboj vznikajících iontů je stejný jako oxidační číslo prvků v původní sloučenině.
Při elektrolýze se kationty (+) pohybují směrem k záporné elektrodě - katodě (+ a - se přitahují). Anionty (-) se pohybují ke kladné elektrodě - anodě.
Katoda je záporná elektroda (je na ní hodně elektroů). Zinečnaté ionty přijímají elektrony z katody a redukují se na kovový zinek.
redukce: Zn2+ + 2 e- 
Zn0
Anoda je kladná elektroda. Jodidové anionty na ní odevzdávají elektrony a tím se oxidují na jod.
oxidace: 2 I- - 2 e- I20