Obsah Chemické reakce Typy chemických reakcí Redoxní reakce Látkové množství

Reakce rozkladné (analytické)

Rozkladné reakce jsou opakem skladných reakcí. Jedna složitější látka se štěpí (disociuje) na několik jednodušších látek.

Např. uhličitan vápenatý se při 900ºC rozkládá na oxid vápenatý a oxid uhličitý.

CaCO₃ CaO + CO₂

Rozklad může být způsoben různými faktory:

• samovolná disociace
• disociace způsobená zvýšenou teplotou - pyrolýza (termický rozklad)
• rozklad pomocí záření (světlem) - fotolýza
• rozklad elektrickým proudem - elektrolýza

Faktor nutný pro rozklad látky se většinou vyznačuje nad reakční šipku. Pokud reakci vyvolává zvýšená teplota, píšeme nad reakční šipku malé písmeno t.

Zapiš chemickými rovnicemi následující syntézy:

• peroxid vodíku se samovolně rozkládá na vodu a kyslík (tato reakce je příkladem samovolné disociace)
Řešení

2 H₂O₂ 2 H₂O + O₂

Peroxid vodíku se prodává v lékárnách jako 3% roztok a slouží k desinfekci. Tato reakce se používá k laboratorní přípravě kyslíku. Peroxid se pomalu rozkládá samovolně. Pro urychlení reakce se do peroxidu nasype oxid manganičitý (burel), který slouží jako katalyzátor.

• manganistan draselný se teplem rozkládá na manganan draselný, oxid manganičitý a kyslík
Řešení

2 KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tato reakce se používá k laboratorní přípravě kyslíku. Manganistan draselný je fialová látka, která se prodává v lékárnách pod názvem hypermangan a slouží k desinfekci.

• chlorid amonný se teplem rozkládá na amoniak a chlorovodík
Řešení

NH₄Cl NH₃ + HCl



• hydrogenuhličitan vápenatý se termicky (teplem) rozkládá na uhličitan vápenatý, oxid uhličitý a vodu
Řešení

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Hydrogenuhličitan vápenatý je jednou z látek způsobujících tvrdost vody. Při převařování vody (třeba v rychlovarné konvici) probíhá výše uvedená reakce a vzniklý uhličitan vápenatý se ukládá na stěnách nádoby jako vodní kámen.

Pokračovat